活化能

过渡态与活化能是化学反应动力学中的核心概念，它们在理解化学反应的机制、速率和能量变化方面具有重要意义。以下将从定义、理论基础、能量图表示、影响因素以及实际应用等多个方面进行详细阐述…

说明：催化研究中，热力学以ΔG和K衡量反应可能性与平衡，动力学用活化能和Arrhenius公式表征反应速率，催化剂不改变热力学平衡却能降低活化能加速反应。 二者在研究维度等方面存在…

吸附能不仅是催化科学的“语言“，更是解锁高效催化剂的“密码“。其精妙平衡诠释了自然界的催化智慧—强而不缚，弱而不怠，方显催化之本。 …

本文系统介绍了过渡态与活化能的基本概念及其在化学反应中的核心作用。 过渡态是反应路径上的高能瞬时态，表现为势能面的鞍点结构，具有极短寿命和单虚频特征；活化能则是反应物跨越过渡态所需…