材料人一定都听过s、p、d轨道，sp、sp²、sp³杂化，但真正问到它们为什么这样画、轨道如何重新组合、又怎样决定分子结构，很多人根本说不清！
本次华算科技整理了【100+轨道杂化与成键构型图】，从原子轨道、轨道重叠，到sp、sp²、sp³及常见空间构型，用直观图片帮助大家快速建立完整认识！
扫码发送“轨道”领取！
什么是轨道杂化？
可以把原子看成一个“连接中心”，原子轨道就是电子最可能出现的空间区域，也是原子与其他原子形成化学键的位置。
不同轨道的形状和方向不同。s轨道接近球形，没有明显方向；p轨道由两个叶瓣组成，具有明确方向；d轨道形状更复杂，常见于过渡金属及其配位结构中。
s、p、d轨道形貌对比
当原子参与成键时，原有轨道有时会重新组合，形成能量相近、方向更加明确的新轨道，这一过程称为轨道杂化。杂化的核心作用，是解释化学键的方向性和分子的空间结构。
sp、sp²、sp³有什么区别？
sp杂化由一个s轨道和一个p轨道组合，形成两个方向相反的新轨道，因此常对应线型结构，例如乙炔中的碳。
sp²杂化由一个s轨道和两个p轨道组合，形成三个处于同一平面的轨道，因此常对应平面三角结构，例如乙烯、苯环和石墨烯中的碳。
sp³杂化由一个s轨道和三个p轨道组合，形成四个朝向立体空间的轨道，因此常对应四面体结构，例如甲烷和金刚石中的碳。
sp、sp²、sp³杂化对比图
杂化与化学键有什么关系？
σ键：轨道沿成键方向正面重叠
s-s轨道重叠形成σ键、s-p端对端重叠、p-p端对端重叠形成σ键、π键
π键：未杂化p轨道从侧面重叠
苯环中的sp²与离域π电子
σ键与π键对比图
为什么双键和三键会限制旋转？
怎样通过杂化判断成键方式？
原子轨道
sp轨道杂化
sp²轨道杂化
sp³轨道杂化
扫码发送“轨道”领取！
声明：如需转载请注明出处（华算科技旗下资讯学习网站-学术资讯），并附有原文链接，谢谢！
